Đề ôn luyện thi THPTQG Hóa học có lời giải chi tiết ( Đề số 16)

Có 2n + 2 liên kết đơn của H với C, thêm n-1 liên kết C-C

=> 3n+1

(hoặc thử một công thức ankan bất kì để suy ra đáp án) => Đáp an C

Ý  A hiển nhiên sai

Ý  B thiếu số notron khac nhau

ý C đúng

Ý D sai, tinh thể phân tử => Đáp an C

Fe sẽ bị ăn mòn trước nếu kim loại còn lại đứng sau Fe trong dãy điện hóa => Ni, Cu, Ag

=> Đáp an D

Ta có nCO2 < 17.92/22.4 = 0.8 (mol) => x < 0.8/0.1 = 8

X có 2 oxi và trung hoà 0.2 mol X cần 0.2 mol NaOH

=> X là acid đơn chức, hoặc phenol đơn chức. Mặt khácc 0.5 mol X tác dụng với Na dư được 0.5 mol H2

=> X gồm 1 nhóm -OH gắn trực   tiếp trên vòng benzen và 1 nhóm -OH gắn trên nhanh.

Như vậy X cần ít nhất 7 C (gồm 6 C của vòng benzen và 1 C của nhanh). mà số C nhỏ hơn 8.

Tóm lại CTCT của X là HOC6H4CH2OH

Số H có trong X là 8  => Đap an B

Chọn đáp án B

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅   + 3NaOH $\stackrel{t°}{\to }$ 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

Theo phương trình: $n_{C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3}$ = n _tristearin = 0,1 mol

→ $m_{C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3}$ = 0,1.92 = 9,2 gam

Al4C3+12H2O--->3CH4+4Al(OH)3

..........................3/4 mol...x mol

Na + H2O ----> NaOH + 1/2H2

x mol.......... x mol. 1/2x mol

NaOH + Al(OH)3 -> NaAlO2 + 2H2O

x mol.. x mol

=> 3/4x + 1/2x = 3.36/22.4=0,15 mol

-> x= 0,12 mol -> m= 0,12 * 23 = 2,76g => Đap an B

Monome tạo tơ nitron là CH₂=CH-CN. => Đap an C

Phần 2 => mol Al = 0,01 ; mol Fe = 0,045 => ti lệ Al : Fe = 2/9

Đặt a, b, c là mol Al2O3 ; Al ; Fe

102a + 27b + 56c = 14,49

3b + 3c = 0,165*3

9b - 2c = 0

=> a = 0,06 ; b = 0,03 ; c = 0,135 => CT oxit sắt: Fe3O4

và phần 1 = 3*phần 2 => mol Al = 0,01 ; mol Fe = 0,045

=> ti lệ Al : Fe = 2/9 Đặt a, b, c là mol Al2O3 ; Al ; Fe

102a + 27b + 56c = 14,49 3b + 3c = 0,165*3

9b - 2c = 0

=> a = 0,06 ; b = 0,03 ; c = 0,135 => CT oxit sắt: Fe3O4

và phần 1 = 3*phần 2 => m = 19,32 2 => m = 19,32

=> Đap an B

isopentan có công thức C-C-C(C)-C tác dụng với brom ti lệ 1:! cho sản phẩm chính là (Br ưu tiên thế vào cacbon bậc cao nhất, tức vị trí Cacbon số 2)

=> 2-brom-2-metylbutan

=> Đap an B

Gọi x, y lần lượt là số mol Ba, BaO

Hòa vào nước tạo 2.(x+y) mol OH-

Al còn dư suy ra số mol Al phản ứng bằng số mol OH- bằng 2(x+y)nH2 = nBa + 1,5nAl = x + 1,5.2.(x+y) = 0,135 (1)

nHCl = 0,11

ta có công thức:3nKt + nH+ = 4nAlO2-

=> nAlO2- = 0,08 = n Al phản ứng = 2(x+y) (2) Từ (1,2) => x=0,015=Ba; y=0,025=BaO

Al phản ứng=0,08

m = Ba + BaO + Al pư +  Al dư = 8,58g => Đap an C

Các kết luận đung là 1, 3, 6, 7 => Đap an B

Giảm áp suất mà cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch => chiều nghịch tạo ra nhiều số mol khí hơn => Đáp án D

X phải chứa 2 nhóm -COOH, muối tạo bởi phản ứng của X với NaOH là R(COONa)2 (R- có thể không phải gốc hidrocacbon, nó có thể chứa C, H, O)

mR(COONa)2 = m muối - mNaCl = 15,14 - 0,04.58,5 = 12,8 gam nNaOH =0,2-0,04= 0,16(mol)

--> n muối =0,08 =>(R+134).0,08= 12,8 -> R= 26 (C₂H₂) + Từ khối lượng 2 ancol--> R1+R2 =58

Nghiệm thỏa là: R1=15 ; R2=43

X là: CH₃OOC-CH=CH-COOCH₂-CH₂-CH₃ Từ đây ta có A, B D đều sai

=> Đáp án C 

Khử trùng nước, diệt khuẩn chi có Cl₂

=> đáp an C

Cac chất không phản ứng là Fe, Cr, Al (bị thụ động hóa) và Au không phản ứng với HNO3

=> Đap an B

Xenlulozơ có phản ứng màu với iot sai vì chỉ có tinh bột mới có tính chất này => Đap an C

Cac thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là 1 -2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 8

=> Đap an D

nAla-Gly-Ala-Gly = 0,12 mol

nAla-Gly-Ala = 0,05 mol

nAla-Gly-Gly = 0,08 mol

nAla-Gly = 0,18 mil

nAlanin = 0,1 mol

nGly-Gly = 10x mol

Glyxin = x mol

Ta có: pentapeptit là : Ala-Gly-Ala-Gly-Gly :a mol

bảo toàn:

Gly: 3a = 0,12*2 + 0,05 + 0,08*2 + 0,18 + 21x (1)

Ala : 2a = 0,12*2 + 0.05*2 + 0,08 + 0,18 + 0,1 = 0,7=> a = 0,35.

Thay vào 1 = > x =0,02 mol

Vậy tổng m Gly-Gly và Gly là:

0,2*132 + 0,02*75 =27,9 (g)

=> Đap an  C

Từ

Mg + Cu2+ ->Mg2+ + Cu

x                              x

=> m(tăng) = 64x - 24x = 40x

Mg + 2H+ ->Mg2+ + H2

0,05 0,05

Mg + Fe2+ -> Mg2+ + Fe => m(tăng) = 32.2x

2x     2x      2x

->m(Mgtăng) = 40x + 64x - 1,2 = 4 -> x = 0,05mol

->m(Cu) = 3,2 gam => mCu trong X = 1+3,2=4,2 gam

Lại có

Fe2O3 + 6H+ ->2Fe3+ + 3H2O

x           6x     2x

Cu +2Fe3+->2Fe2+ + Cu2+

x       2x      2x

-> a = 6.0,05:0,4 = 0,75M => Đap an C

Ta có nCO = 0,04 mol

Quy đổi X về a mol Fe và b mol O, ta có:

56a + 16b = 7,12 và 3a = 2(b-0,04) + 0,045.2 => a = 0,09 và b = 0,13

Muối thu được là Fe2(SO4)3 có số mol 0,045

=> m = 18

=> Đap an D

Ta có số mol e kim loại nhường là (19,7 - m)/8 + 0,8

Ta có số mol e nhận tạo khi SO2 là (19,7 -m)/8 + 0,8 => Số mol SO2 là (29,7 - m)/16 + 0,4

Trong phản ӭng với H2SO4 đặc, ta có số mol H2SO4  = số mol H2O = 2 số mol SO2

 Áp dụng bảo toàn khối lượng => m  = 26,5

=> Đap an C

Chi có K và Ca, còn lại các nguyên tố nhóm B đều có e cuối điền vào 3d chứ không phải 4s

 => Đap an C

Vì Fe lên +3 và S lên +6 nên số mol e cho sẽ là 1,5 mol

=> Số mol khí sẽ là 1,5 mol (33,6 lít) và số mol HNO3 = 1,5 mol (tạo khí) + 0,3 mol trong muối sắt

=> Đáp án C

C4H10 -> C3H6 + CH4

-x--------x------x

C4H10 dư

Sau khi tac dụng với Br2 thu C3H6 còn lại là nC3H6=(x-0.04)mol

Ta có 58(x+y)= m

Ta lại có (58y + 42(x -0.04) + 16x)/0.21 = 117*2/7

=> 58(x + y) = 8.7 = m

=> Đap an A

X là C₆H₁₂O₆

Y là C₂H₅OH (phản ứng lên men rượu) => Đáp án D

Gọi số mol của CH₃COOH và CH₃COOC₂H₅ là x, y

                     CH₃COOH + NaOH -> CH₃COONa

CH₃COOC₂H₅  + NaOH -> CH₃COONa + C₂H₅OH. N_NaOH = 150.4/(100.40) = 0,15 (mol).

Ta có hệ phương trình : x + y = 0,15 và 60x + 88y = 10,4 => x = 0,1 ; y = 0,05.

%m_{etyl axetat} = 0,05.88 : 10,4 = 42,3%. => Đap an A

Chênh lệch khối lượng chính mà mO = 4,5 - 2,9 = 1,6 => nO = 0,1

Xét trường hợp X đơn chức:

MX = 29 => không thỏa mãn

VỚi X có 2 chức, nX = 0,1 : 2 = 0,05 mol => MX = 58

=> Đap an C

Vì nH2O = nCO2 = 0,3 mol

X có dạng (CH2O)n => nO = nC = 0,3 =>V = 0,3.22.4 = 6,72 l

=> Đap an D

Ý B loại CaCO3

ý  C loại Ag, CuO

Còn ý A và ý D, xét thấy điều kiện Cu(OH)2 trong nước thỏa mãn hơn => Đáp án D

Ta có nBa(OH)2 = 0,02; HCl 0,01 mol

=> Sau phản ứng có 0,01 mol Cu(OH)2 và 0,02 mol BaSO4 => m =5,64 gam

=> Đap an D

Tổng số mol Ba2+ = 0,09 (mol)

Tổng số mol HCO3- = 0,1 (mol)

V́ OH- dư ==> Toàn bộ HCO3- tạo thành (CO3)2-

Ba2+ + CO3 --> BaCO3

0,09 --------------> 0,09

m kết tủa = 17,73g

=> Đap án D

Y có công thức là CH3COONa => X là CH₃COOC₂H₅. => Đap an B

Thí nghiệm 1:

R(OH)x +Na = x/2H2

0,015......... 0,015x/2

R(OH)y = Na = y/2H2

0,02........... 0,02y/2

pt1: 0,015x/2 + 0,02y = 0,045

Thí nghiệm 2:

phương trình tương tự như thí nghiệm 1

pt2: 0,02x/2 + 0,015y/2 = 0,0425

Từ hai phương trình trên suy ra x = 2 và y = 3

Thí nghiệm 3: (ancol no)

X: CnH2n+2O2 + O2 = nCO2 + (n+1)H2O

Y:CmH2m +2O3 = mCO2 +(m+1)H2O

Ta có: 44(0,015n+0,02m) + 18(0,015n + 0,02m + 0,035) = 6,21 <=> 0,93n + 1,24m = 5,58

=> n = 2 và m = 3

=> Đap an A

Dễ thấy cả 2 axit đều có 2 H => HCOOH và HOOC-COOH Đặt số mol 2 chất là x và y, đặt a = 1 thu

x + y = 1

x + 2y = 1,4

=> x = 0,6; y = 0,4

=> % m HCOOH = 43,4% => Đap an B

Đáp án C sai vì thạch cao không ăn được => Đap an C

Ý  A sai, CaOCl2 là muối hỗn tạp, còn muối kép là muối kết tinh từ dung dịch hỗn hợp hai muối đơn giản. => Đáp án A

Ta có nHC l = 0.05.2 = 0.1 (mol)

0,1 mol α-amino axit X tac dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M

=> X chi chứa 1 nhóm -NH2 26,7 gam X tác dụng vớidung dịch HCl dư -> 37,65 gam muối

=> nHCl=(37.65-26.7)/36.5 = 0.3(mol)

Suy ra: MX = 26.7/0.3= 89 => X cũng chỉ chứa 1 nhóm -COOH

Gọi X là NH2-R-COOH => R+ 61=89 => R=28 (C2H4=)

X là α-amino axit nên CTCT X: CH3-CH(NH2)-COOH => alanin => Đap an A

Tối thiểu => ti lệ 1:1 => V = 0,25:2 = 125 ml => Đap an C

Este có mùi hoa nhài là benzyl axetatCH3-COOCH2C6H5 => Đap an B

Các dung dịch tạo được muối sắt II là: FeCl₃,  CuSO₄, Pb(NO₃)₂, AgNO₃ => Đap an B

Công thức đipeptit là NH2-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-COOH

Trong đó đã có C4H6N2O3 =>tổng của R1 và R2 là C2H6

(R1,R2)gồm (H,C2H5), (CH3,CH3), (C2H5,H)=> 3dp

mà C2H5 tạo với CH mạch thẳng và mạch nhanh => 2dp nữa

Vậy có 5 đồng phân

=> Đap an B

vì Ag đứng sau H trong dãy điện hóa nên Ag không tac dụng với HCl => Đáp án D

Ý A loại BaSO4; ý B loại AgCl; ý C loại CuS (chú ý đề bài nói hòa tan trong dung dịch chứ không hỏi phản

ứng!)

=> Đap an D

Để ý NaHCO₃, NaHSO₄ lưỡng tính AlCl₃ và HNO3 có tính axit

Na₃PO₄, AgNO₃ là muối

=> Một bazo sẽ phản ứng được với nhiều chất nhất so với axit hoặc muối khác => Đáp án D

NaOH là axit, làm khô chất tức là không tác dụng với nó, ở đây loại các oxit axit CO2, SO2 => Đáp an A

Ở đây có phản ứng giữa:

H + SO₃^-   $\to$ H2O  + SO2
Sau đó: SO₂  làm mất màu dung dịch Br
Chọn đáp án B

Câu 48

Giải:

2AgNO3 + H2O --> 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 x -----------------------------------> x

Vu kim loại chất rắn sau phản ứng tăng nên AgNO3 c̣n dư (0.3 - x) mol Fe + 4HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

x/4<---x -----------> x/4

Fe + 2Fe(NO3)3 --> 3Fe(NO3)2 x/8 <--- x/4

Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag

(0.3-x)/2<--(0.3-x) --------------------> 0.3-x

m sau = 22.4 - 56(x/4 + x/8 + 0.15 - x/2) + 108(0.3-x) = 34.28 --> x = 0.12

--> t = 0.12*96500/2.68 = 4320 (s) = 1.2h

=> Đap an C 

Chọn A

Ý  B và D rõ ràng sai, ý C sai vì có He => Đap an A

Ta có nH3PO4 = 0,15 mol và nKOH = 0,3 mol

=> sau phản ứng tạo ra 0,15 mol K2HPO4 có m = 26,1 gam => Đáp an C