1200+ câu trắc nghiệm Hoá lý dược có đáp án - Phần 17

v = k[H₂]²[I₂]

v = k[H₂][I₂]

v = k[H₂]²[I₂]

v = k[H₂]³[I₂]

Phản ứng bậc một đối với O₂ và bậc một đối với NO.

Phản ứng có bậc tổng quát là 3.

Khi giảm nồng độ NO hai lần, tốc độ phản ứng giảm hai lần.

Khi tăng nồng độ NO₂ ba lần, tốc độ phản ứng tăng ba lần.

59550 lần

59490 lần

59049 lần

59090 lần

136 giờ

163 giờ

13,6 giờ

16,3 giờ

120 năm

180 năm

128 năm

182 năm

Là sự biến đổi thành phần của chất tham gia theo thời gian.

Là sự biến đổi sản phẩm theo thời gian.

Là sự biến đổi nồng độ chất tham gia theo thời gian.

Là sự thay đổi của thời gian theo nồng độ.

Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và biến đổi về chất khi phản ứng xảy ra.

Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và không biến đổi về chất khi phản ứng xảy ra.

Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và biến đổi về chất và lượng khi phản ứng xảy ra.

Chất xúc tác là chất làm thay đổi vận tốc phản ứng và biến đổi về lượng khi phản ứng xảy ra.

Xảy ra sự oxy hóa và sự khử của các chất.

Các chất điện phân ở trạng thái nóng chảy hay dung dịch.

Dưới tác dụng của ánh sáng.

Xảy ra sự oxy hóa trên bề mặt điện cực của các chất.

Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách điện cực rắn với pha lỏng.

Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách của 2 pha rắn.

Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách của 2 dung dịch có nồng độ khác nhau.

Điện thế cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách điện cực rắn với pha rắn.

Có khả năng dẫn điện.

Các chất điện ly trong dung dịch điện ly sẽ phân ly thành các ion.

Có áp suất thẩm thấu nhỏ hơn dung dịch thật.

a, b đúng.

Một đương lượng gam chất tan.

Một mol chất tan.

Mười đương lượng gam chất tan.

Một phần mười đương lượng gam chất tan.

Độ dẫn điện riêng.

Độ dẫn điện đương lượng.

Độ dẫn điện đương lượng giới hạn.

Độ dẫn điện đương lượng giới hạn khi dung dịch vô cùng loãng.

10

9

8

7

Fe³⁺ là chất oxy hóa và Fe³⁺ + e → Fe²⁺ là sự khử.

Fe³⁺ là chất oxy hóa và Fe³⁺ + e → Fe²⁺ là sự oxy hóa.

Fe³⁺ là chất khử và Fe³⁺ + e → Fe²⁺ là sự khử.

b, c đều đúng.

Khối lượng Fe tăng.

Khối lượng Cu giảm.

Khối lượng Fe giảm.

Dòng điện chuyển từ Zn sang Cu.

Loại 1

Loại 2

Loại 3

Loại 4

Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl⁻

Hg₂Cl₂ + 2e = Hg + Cl⁻

Hg₂Cl₂ + 2e = Hg + 2Cl⁻

Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + Cl⁻

+0,158 V

-0,158 V

-0,230 V

+0,266 V

ΔG = 0 = -nEF

ΔG < 0 = -nEF

C. ΔG > 0 = -nEF

D. ΔG ≠ 0 = -nEF

(-) CuSO₄ (0,4M) ǀ Cu ǁ Zn ǀ ZnSO₄ (0,2M) (+)

(-) Cu ǀ CuSO₄ (0,4M) ǁ ZnSO₄ (0,2M) ǀ Zn (+)

(-) Zn ǀ ZnSO₄ (0,2M) ǁ CuSO₄ (0,4M) ǀ Cu (+)

(-) ZnSO₄ (0,2M) ǀ Zn ǁ Cu ǀ CuSO₄ (0,4M) (+)