200+ câu trắc nghiệm Hóa học II có đáp án - Phần 7

Chọn phương án đúng: Phản ứng N₂(k) + O₂(k) → 2NO(k) là phản ứng tỏa nhiệt.

1) Dùng xúc tác

2) Nén hệ.

3) Tăng nhiệt độ.

4) Giảm áp suất hệ phản ứng.

Chọn câu đúng: Trong phản ứng:3Cl₂ + I⁻ + 6OH⁻ → 6Cl⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O

Chọn phương án đúng:Trong phản ứng:3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ → 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂OK₂MnO₄ đóng vai trò:

Chọn phương án đúng:Trong phản ứng:FeS + HNO₃ → NO₂ + Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂OHNO₃ đóng vai trò:

Cho phản ứng:K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂OCân bằng phản ứng, nếu hệ số trước K₂Cr₂O₇ là 1 thì hệ số trước H₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃ là:

Chọn nhận xét sai về pin Galvanic gồm điện cực hidro chuẩn và điện cực H₂ áp suất 1 atm nhúng trong HCl 0,1M:

Chọn phương án đúng:Pin Galvanic Zn | Zn²⁺(1M) || Ag⁺(1M) | AgKhi tăng nồng độ Zn²⁺ và Ag⁺ cùng số lần, sức điện động:

Chọn phương án đúng. Pin Sn | Sn²⁺ 1M || Pb²⁺ 0,46M | Pb ở 25°CE⁰_Sn = -0,14V; E⁰_Pb = -0,13V

1) Sức điện động của pin E = 0V

2) Sức điện động của pin E = 0,01V

3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb

4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; ở điện cực Sn, Sn bị tan ra

Chọn phương án đúng:

ε_Ca²⁺/Ca = -2,79V

ε_Zn²⁺/Zn = -0,764V

ε_Fe²⁺/Fe = -0,437V

ε_Fe³⁺/Fe²⁺ = +0,771VSắp xếp chất theo tính oxi hóa tăng dần:

Chọn phương án đúng. Các thế oxy hóa khử chuẩn:Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ε⁰ = +0,77VTi⁴⁺ + e = Ti³⁺ ε⁰ = -0,01VCe⁴⁺ + e = Ce³⁺ ε⁰ = +1,14VChất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất (theo thứ tự):

Chọn phương án đúng:Pin 1: Zn | Zn²⁺ || Pb²⁺ | Pb → E₁ = 0,63VPin 2: Pb | Pb²⁺ || Cu²⁺ | Cu → E₂ = 0,47VPin: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu có E = ?

Chọn trường hợp đúng:Cho:ε⁰_Fe³⁺/Fe₃O₄ = 0,353Vε⁰_Fe₃O₄/Fe²⁺ = 0,980VTính ε⁰_Fe³⁺/Fe²⁺

Tính thế điện cực chuẩn của Cu²⁺/Cu⁺ khi có I⁻.ε⁰_Cu²⁺/Cu⁺ = 0,77V; T_CuI = 10⁻¹¹,⁹⁶

Tính thế điện cực tiêu chuẩn của Fe³⁺/Fe²⁺ khi có mặt ion OH⁻.Biết:ε⁰_Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77VTích số tan: Ksp(Fe(OH)₂) = 10⁻¹⁵, Ksp(Fe(OH)₃) = 10⁻³⁷,⁵

Chọn phương án đúng: Thế điện cực Cu sẽ thay đổi như thế nào khi:

Thêm Na₂S → kết tủa CuS

Thêm NaOH → kết tủa Cu(OH)₂

Thêm nước → pha loãng

Thêm NaCN → tạo phức [Cu(CN)₄]²⁻

Thế điện cực Cu thay đổi như thế nào khi pha loãng 10 lần dung dịch Cu²⁺:

Thế điện cực kim loại có thể thay đổi khi yếu tố nào thay đổi?

1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực

2) nhiệt độ

3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch

4) nồng độ muối lạ

5) bản chất dung môi

Điện cực H⁺ bị giảm nồng độ → ảnh hưởng ra sao?