800+ câu trắc nghiệm Hóa học đại cương - Phần 25

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết KNH2OH=10−7.91KNH2OH=10−7.91

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết KNH2OH=10−7.91 , KNH2OH=10−7.91

Cho các chất CH­3COOH, H2SO4, HClO4, Al3+. Theo thuyết acid base của Bronsted, các cặp acid-base liên hợp là:

Chỉ ra các ion/ hợp chất nào trong các phản ứng dưới đây là acid-base-lưỡng tính:

(1) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4.

(2) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl.

(3) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN.

Chọn câu sai trong các ý sau đây:

Chất nào sau đây có khả năng làm khô khí H2S ẩm:

Chọn câu đúng về các cặp acid/base liên hợp của H2O, HCl và NH3:

Cho các phản ứng giữa các chất: K2Cr2O7 và H2S, FeCl3 và KSCN, Cr(NO3)3 và Cr. Chất nào đóng vai trò là acid:

Chọn phương án đúng và đầy đủ nhất. Độ tan của chất điện li ít tan trong nứơc ở nhiệt độ nhất định tăng lên khi thêm ion lạ có thể là do:

(1) Lực ion của dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ.

(2) Ion lạ tạo kết tủa với một loại ion của chất điện li đó.

(3) Ion lạ tạo chất ít điện li với một loại ion của chất điện li ít tan đó.

(4) Ion lạ tạo chất bay hơi với một loại ion của chất điện ly ít tan đó.

Chọn phương án đúng: So sánh độ tan trong nước (S) của Ag2CrO4 với CuI ở cùng nhiệt độ , biết chúng là chất ít tan và có tích số tan bằng nhau:

Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan của Ag2CrO4 và CuI bằng nhau (T = 1 ×10-11,96). So sánh nồng độ các ion:

Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan trong nước của Pb(IO3)2 là 4×10-5 mol/l ở 25°C. Hãy tính tích số tan của Pb(IO3)2 ở nhiệt độ trên:

Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)­2 1×10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2×10-4M. Tính tích [Ca2+]× [F-]2. CaF2 có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF2 là T = 1×10-10,4.

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)2 bằng 2×10-20.. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)2 xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M | Pb được thiết lập ở 250C. Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn φ0Sn2+/Sn =−0.14V;φ0Pb2+/Pb =−0.13VφSn2+/Sn0 =−0.14V;φPb2+/Pb0 =−0.13V.

(1) Sức điện động của pin E = 0V.

(2) Sức điện động của pin E = 0,01V.

(3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb.

(4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; ở điện cực Sn, Sn bị tan ra.

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) jo (Ca2+/Ca) = - 2,79 V ; (2) jo (Zn2+/Zn) = - 0,764 V ; (3) jo (Fe2+/Fe) = - 0,437 V ; (4) jo (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Chọn phương án đúng: Cho các thế oxy hóa khử chuẩn:Fe3+ + e = Fe2+ ; jo = +0,77VTi4+ + e = Ti3+ ; jo = -0,01VCe4+ + e = Ce3+ ; jo = +1,14VCho biết chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất trong số các ion trên (theo thứ tự tương ứng):

Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng:(-)Zn½Zn2+ ∥Pb2+½Pb(+) ; E1 = 0,63V(-)Pb½Pb2+ ∥Cu2+½Cu(+) ; E2 = 0,47VVậy sức điện động của pin (-)Zn½Zn2+∥Cu2+½Cu(+) sẽ là:

Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn φ0Fe3+/Fe2+φFe3+/Fe2+0 ở 25°C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 25°C trong môi trường acid: φ0Fe3+/Fe3O4=0.353VφFe3+/Fe3O40=0.353V và φ0Fe3O4/Fe2+=0.980VφFe3O4/Fe2+0=0.980V.

Tính thế điện cực tiêu chuẩn của Cu2+/Cu+ khi có mặt ion I-. Cho biết φ0Cu2+/Cu+φCu2+/Cu+0 = 0,77V, TCuI = 1 ×10-11,96.

Tính thế điện cực tiêu chuẩn của Fe3+/Fe2+ khi có mặt ion OH-. Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn của Fe3+/Fe2+ bằng 0,77V, tích số tan của Fe(OH)2 và Fe(OH)3 lần lượt là: 1 ×10-15,0, 1 × 10-37,5.

Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO4, thế của điện cực này sẽ thay đổi như thế nào khi:

(1) Thêm Na2S (có kết tủa CuS) ;

(2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)2) ;

(3) Thêm nước (pha loãng) ;

(4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)4]2-.

Chọn phương án đúng: Thế của điện cực đồng thay đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch muối Cu2+ của điện cực xuống 10 lần:

Chọn câu đúng và đầy đủ nhất: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi:

(1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực ;

(2) nhiệt độ ;

(3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch ;

(4) nồng độ muối lạ ;

(5) bản chất dung môi.

Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro khi thay đổi nồng độ H+ thì tính oxi hóa của điện cực thay đổi. Vậy khi giảm nồng độ H+ thì:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng nào dưới đây có thể xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd)

2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O

3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O

Cho các thế khử tiêu chuẩn:

MnO−4MnO4− + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ;

j0 = 1,51 VCl2(k) + 2e- = 2Cl- ;

j0 = 1,359 VCr2O2−7Cr2O72− + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O ;

j0 = 1,33 VMnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O ;

j0 = 1,23 V