850 câu trắc nghiệm tổng hợp Hóa học đại cương có đáp án - Phần 17

Chọn phương án đúng: Biết \[{\rm{\varphi }}_{{{\rm{I}}_{\rm{2}}}{\rm{/2}}{{\rm{I}}^ - }}^0\]= + 0,54 V và \[{\rm{\varphi }}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{3 + }}}}{\rm{/F}}{{\rm{e}}^{{\rm{2 + }}}}}^{\rm{0}}\]= +0,77 V. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

Chọn phương án đúng: Phản ứng của khí NO₂ với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid: 3NO₂(k) + H₂O(l) ® 2HNO₃(dd) + NO(k)

\(\Delta H_{298,tt}^0\)33,2-285,83-207,490,25(kJ,mol)

\(S_{298}^0\)240,069,91146210,65 (J/mol.K)

Tính \[{\rm{\Delta G}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\]của phản ứng. Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, 25⁰C.

Chọn phương án đúng: Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25⁰C của CuO(r), cho biết:

2Cu(r) + O₂(k) → 2CuO(r); \[{\rm{\Delta H}}_{298}^0\]= –310,4 kJ

Cu(k) + ½ O₂(k) → CuO(r); \[{\rm{\Delta H}}_{298}^0\]= –496,3 kJ

Cu₂O(r) + ½ O₂(k) →2 CuO(r); \[{\rm{\Delta H}}_{298}^0\]= –143,7 kJ

Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ ở 25⁰C: (1) Ag ∣ Ag⁺(dd) 0,001M ‖ Ag⁺(dd) 0,100M ∣ Ag (2).

1) Điện cực (1) là anod

2) Điện cực (2) là catod

3) Ở mạch ngoài electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1)

4) Tại điện cực (1) xuất hiện kết tủa Ag

5) Tại điện cực (2) Ag bị tan ra

6) Sức điện động của pin ở 25⁰C là 0,059V

7) Khi pin ngừng hoạt động khi nồng độ Ag⁺ trong dung dịch ở hai điện cực là 0,0505M.

Chọn phương án đúng: Tính nhiệt độ đóng băng của dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan trong 10 lít nước. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước k_đ = 1,86 độ/mol, xem NaCl trong dung dịch điện ly hoàn toàn. (M_NaCl = 58,5g/mol)

Chọn phương án đúng: Tính \[{\rm{\Delta H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\]của phản ứng sau: C₂H₅OH(l ) + 3O₂ (k) = CH₃COOH(l) + H₂O (l). Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 298K của C₂H₅OH(l)và CH₃COOH(l) có giá trị lần lượt là: -1370kJ/mol và -874,5kJ/mol.

Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25^oC.

N₂(k) + O₂(k) ⇄ 2NO(k), DH⁰ > 0 (1)

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k), DH⁰ < 0 (2)

MgCO₃(r) ⇄ CO₂(k) + MgO(r), DH⁰ > 0 (3)

I₂(k) + H₂(k) ⇄ 2HI(k), DH⁰ < 0 (4)

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời tăng nhiệt độ và hạ áp suất chung của:

Hãy chọn ra phương án đúng:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300^oC có K_p = 11,5, ở 100^oC có K_p = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

Chọn phương án đúng: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực. (2) Nhiệt độ. (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch. (4) Nồng độ muối lạ. (5) Bản chất dung môi.

Chọn phương án đúng: Xét phản ứng ở 25°C: N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k). Cho biết ở 25°C năng lượng liên kết N≡N, H=H và N–H lần lượt là: 946; 436 và 388kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành 1 mol NH₃(k).

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O. H₂SO₄ đóng vai trò:

Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong không khí (20% O₂ và 80% N₂ theo thể tích). Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO(k) + ½ O₂(k) = CO₂(k) ; \[{\rm{\Delta H}}_{298}^0 = - 283{\rm{kJ}}\]. Nhiệt độ ban đầu là 25°C. Nhiệt dung mol của các chất (J/molK) Cp(CO₂,k) = 30 và Cp(N₂,k) = 27,2.

Chọn nhận xét đúng. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn (\[{{\rm{P}}_{{\rm{C}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}\]= 1atm, NaCl 1M) (1) và điện cực H₂ (áp suất của Cl₂ = 1 atm) nhúng vào trong dung dịch NaCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng sau thực hiện ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt:

N₂ (k) + O₂ (k) = 2NO (k) (1)

KClO₄ (r) = KCl (r) + 2O₂ (k) (2)

C₂H₂ (k) + 2H₂ (k) = C₂H₆ (k) (3)

Chọn phản ứng có khả năng sinh công dãn nở (xem các khí là lý tưởng).

Chọn phương án đúng: Biết \[{{\rm{T}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}_{\rm{2}}}{\rm{Cr}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}} = {{\rm{T}}_{{\rm{CuI}}}} = 1 \times {10^{ - 11.96}}\]. So sánh độ tan trong nước S của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

H₂(k) + Cl₂ (k) = 2HCl(dd)

2Fe³⁺(dd) + Zn(r) = Zn²⁺(dd) + 2Fe²⁺(dd) là:

Chọn trường hợp đúng: Cho quá trình điện cực: \[{\rm{NO}}_{\rm{3}}^{\rm{ - }}\left( {{\rm{dd}}} \right){\rm{ + 2}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\left( {{\rm{dd}}} \right){\rm{ + 2e}} \to {\rm{NO}}_{\rm{2}}^ - \left( {{\rm{dd}}} \right){\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\left( {\rm{l}} \right)\]. Phương trình Nernst đối với quá trình đã cho ở 25°C có dạng:

Chọn phương án đúng: Biết rằng ở 37°C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu p = 7,5atm. Tính nồng độ C của các chất tan trong máu (R= 0,082 atm.l/mol.K)

Chọn phương án đúng: 2NO₂(k) ⇌ N₂O₄(k) ; K_p = 9,2 ở 25°C.

1) Khi \[{{\rm{p}}_{{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}} = 0,90atm;{{\rm{p}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 0,10atm,\] phản ứng diễn theo chiều nghịch.

2) Khi \[{{\rm{p}}_{{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}} = 0,72atm;{{\rm{p}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 0,28atm,\] phản ứng ở cân bằng.

3) Khi \[{{\rm{p}}_{{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}} = 0,10atm;{{\rm{p}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 0,90atm,\]phản ứng diễn theo chiều thuận.

4) Khi \[{{\rm{p}}_{{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}} = 0,90atm;{{\rm{p}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 0,10atm,\]phản ứng diễn theo chiều thuận.

5) Khi \[{{\rm{p}}_{{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}} = 0,72atm;{{\rm{p}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 0,28atm,\]phản ứng diễn theo chiều nghịch.