ĐGNL ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học

Câu 1:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆ 2SO_{3 (k)} (∆H < 0)
Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

A. Biến đổi nhiệt độ.

B. Biến đổi áp suất.

C. Sự có mặt chất xúc tác.

D. Biến đổi thể tích của phản ứng.

Xem đáp án

Câu 2:

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆ 2HI_(k)(∆H >0)
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

A. giảm nồng độ HI.

B. tăng nồng độ H₂.

C. tăng nhiệt độ của hệ.

D. giảm áp suất chung của hệ.

Xem đáp án

Câu 3:

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO₍_k) ⇄ 2Fe_(r) + 3CO₂ (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. cân bằng không bị chuyển dịch.

C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. phản ứng dừng lại.

Xem đáp án

Câu 4:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

A. CO₂(k)+H₂(k)⇄CO(k)+H₂O(k)

B. N₂O₄(k)⇄2NO₂(k)

C. 2SO₂(k)+O₂(k)⇄2SO₃(k)

D. N₂(k)+3H₂(k)⇄2NH₃(k)

Xem đáp án

Câu 5:

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. Fe₃O_4(r)+ 4CO₍_k)→ 3Fe_(r)+ 4CO_2(k)

II. BaO_(r)+CO₂₍_k)→ BaCO3(r )

III. H₂₍_k)+ Br_2(k)→ 2HBr_(k)

IV. 2NaHCO₃(r) → Na₂CO₃(r) + CO₂(k) + H₂O(k)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

A. I, III.

B. I, IV

C. II, IV

D. II, III.

Xem đáp án

Câu 6:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

A. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

B. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác

C. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

D. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác

Xem đáp án

Câu 7:

Chọn khẳng định không đúng:

A. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt tiếp xúc

B. Cân bằng hóa học là cân bằng động

C. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

D. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xú tác.

Xem đáp án

Câu 8:

Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ↔ 2SO₃(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng là:

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Câu 9:

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇆ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Xem đáp án

Câu 10:

Trong công ngiệp, sản xuất NH₃, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450⁰C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, áp suất tăng

B. Phản ứng thuận thu nhiệt , giảm áp suất

C. Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất

D. Phản ứng thuận thu nhiệt , áp suất tăng

Xem đáp án

Câu 11:

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

(1) H₂(k, không màu) + I₂ (k, tím)   ⇄ 2HI (k, không màu)

(2) 2NO₂ (k, nâu đỏ)   ⇄   N₂O₄ (k, không màu)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên.

B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi.

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.

Xem đáp án

Câu 12:

Cho các cân bằng hóa học:
N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆⇆ 2NH_{3 (k)}     (1)
H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆⇆ 2HI_(k)            (2)
2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆⇆ 2SO_{3 (k)}    (3)
2NO_{2 (k)} ⇆⇆ N₂O_{4 (k)}                (4)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

A. (1), (2), (3).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (3), (4).

D. (2), (3), (4).

Xem đáp án

Câu 13:

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:
2NO_{2 (k)} ⇆⇆ N₂O_{4 (k)}
Nâu đỏ không màu
Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. tăng nhiệt độ và tăng áp suất chung của hệ phản ứng.

B. giảm nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

D. tăng nhiệt độ và cho thêm chất xúc tác.

Xem đáp án

Câu 14:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?

A. CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆⇆ CO₍_k) + H₂O_(k)

B. N₂O_{4 (k)} ⇆⇆ 2NO_{2 (k)}.

C. 2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆⇆ 2SO_{3 (k)}.

D. N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆⇆ 2NH_{3 (k)}.

Xem đáp án

Câu 15:

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)}
Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

A. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Câu 16:

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆⇆ CO_(k) + H₂O_(k)(∆H >0)
Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

A. Áp suất chung của hệ.

B. Nồng độ khí CO.

C. Nồng độ khí H₂.

D. Nhiệt độ.

Xem đáp án

Câu 17:

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆⇆ 2NH_{3 (k)} (∆H < 0)
Trong các yếu tố:
(1) Tăng nhiệt độ
(2) Thêm lượng N₂.
(3) Thêm một lượng NH₃.
(4) Giảm áp suất chung của hệ.
(5) Dùng chất xúc tác.
Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Câu 18:

Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:
(1) 2NaHCO_{3 (r)} ⇆⇆ Na₂CO_{3 (r)} + H₂O_(k) + CO_{2 (k)}
(2) CO_{2 (k)} + CaO_(r) ⇆⇆ CaCO_{3 (r)}
(3) C_(r) + CO_{2 (k)} ⇆⇆ 2CO _(k)
(4) CO_(k) + H₂O_(k) ⇆⇆ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}
Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Câu 19:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: PCl_{5 (k)} ⇆⇆ PCl_{3 (k)} + Cl_{2 (k)} (∆H >0)
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl₃; (3) thêm vào một lượng khí PCl₅; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl₂. Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. (1), (3), (7).

B. (2), (3), (5).

C. (4), (5), (7).

D. (3), (6), (7).

Xem đáp án

Câu 20:

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H_2(k) + I_2(k) ⇄ 2HI_(k); ∆H < 0.
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. giảm nồng độ H₂.

B. tăng nồng độ HI.

C. giảm nhiệt độ.

D. tăng áp suất.

Xem đáp án

Câu 21:

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:
C_(r) + CO₂ _(k) ⇄ 2CO _(k) ∆H = 172 kJ;
CO₍_k) + H₂O_(k) ⇄ CO_{2 (k)} + H₂ _(k)∆H = -41 kJ;
Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau(giữ nguyên các điều kiện khác)?
(1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm khí CO₂. (3) Thêm khí H₂ vào.
(4) Tăng áp suất. (5) Dùng chất xúc tác. (6) Thêm khí CO vào.

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Câu 22:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO(k) + H₂O(k) ⇄⇄ CO₂ (k) + H₂(k) ∆H < 0
Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5).

B. (1), (2), (3).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Xem đáp án

Câu 23:

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)
ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do

A. Sự tăng nồng độ của khí B.

B.Sự giảm nồng độ của khí B.

C. Sự giảm nồng độ của khí C.

D. Sự giảm nồng độ của khí D.

Xem đáp án

Câu 24:

Cho các phát biểu sau:
1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định
3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.
5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Các phát biểu sai là:

A. 2,3.

B. 3,4.

C. 3,5.

D. 4,5

Xem đáp án

Câu 25:

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.

B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

Xem đáp án

Câu 26:

Quá trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ (với xúc tác Al₂O₃) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau:
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃; ΔH < 0
Người ta thử các cách sau:
(1) tăng áp suất của khí N₂ khi cho vào hệ.
(2) tăng áp suất chung của hệ.
(3) giảm nhiệt độ của hệ.
(4) không dùng chất xúc tác nữa.
(5) hóa lỏng NH₃và đưa ra khỏi hệ.
Số cách làm có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Câu 27:

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:
(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.
(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.
(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.
Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

ĐGNL ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Cân bằng hóa học

Đề thi liên quan:

Tốc độ phản ứng hóa học

Sự điện li

Acid-Base-Muối

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

Khái quát về nhóm halogen

Chlorine

Oxygen

Lưu huỳnh

Nitrogen

Danh sách câu hỏi:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆ 2SO_{3 (k)} (∆H < 0)
Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆ 2HI_(k)(∆H >0)
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO₍_k) ⇄ 2Fe_(r) + 3CO₂ (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

Chọn khẳng định không đúng:

Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ↔ 2SO₃(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng là:

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇆ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Trong công ngiệp, sản xuất NH₃, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450⁰C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

(1) H₂(k, không màu) + I₂ (k, tím)   ⇄ 2HI (k, không màu)

(2) 2NO₂ (k, nâu đỏ)   ⇄   N₂O₄ (k, không màu)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)}
Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆⇆ CO_(k) + H₂O_(k)(∆H >0)
Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H_2(k) + I_2(k) ⇄ 2HI_(k); ∆H < 0.
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)
ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?

ĐGNL ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Cân bằng hóa học

Đề thi liên quan:

Tốc độ phản ứng hóa học

Sự điện li

Acid-Base-Muối

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

Khái quát về nhóm halogen

Chlorine

Oxygen

Lưu huỳnh

Nitrogen

Danh sách câu hỏi:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇆ 2SO3 (k) (∆H < 0)Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k) ⇆ 2HI (k) (∆H >0)Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho phản ứng: Fe2O3(r) + 3CO(k) ⇄ 2Fe(r) + 3CO2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

Xét các cân bằng hóa học sau: I. Fe3O4(r)+ 4CO(k) → 3Fe(r) + 4CO2(k) II. BaO(r)+CO2(k) → BaCO3(r ) III. H2(k) + Br2(k) → 2HBr(k) IV. 2NaHCO3(r) → Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

Chọn khẳng định không đúng:

Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng là:

Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇆ 2NH3 (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 4500C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt: (1) H2 (k, không màu) + I2 (k, tím) ⇄ 2HI (k, không màu) (2) 2NO2 (k, nâu đỏ) ⇄ N2O4 (k, không màu) Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

Cho các cân bằng hóa học:N2 (k) + 3H2 (k) ⇆⇆ 2NH3 (k) (1)H2 (k) + I2 (k) ⇆⇆ 2HI (k) (2)2SO2 (k) + O2 (k) ⇆⇆ 2SO3 (k) (3)2NO2 (k) ⇆⇆ N2O4 (k) (4)Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?

Cho cân bằng trong bình kín: N2 (k) + 3H2 (k) ⇆ 2NH3 (k)Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO2 (k) + H2 (k) ⇆⇆ CO (k) + H2O (k) (∆H >0)Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho cân bằng trong bình kín: N2 (k) + 3H2 (k) ⇆⇆ 2NH3 (k) (∆H < 0)Trong các yếu tố:(1) Tăng nhiệt độ(2) Thêm lượng N2.(3) Thêm một lượng NH3.(4) Giảm áp suất chung của hệ.(5) Dùng chất xúc tác. Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI(k); ∆H < 0.Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50oC, số mol chất Z là x; Ở 100oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆ 2SO_{3 (k)} (∆H < 0)
Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆ 2HI_(k)(∆H >0)
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO₍_k) ⇄ 2Fe_(r) + 3CO₂ (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ↔ 2SO₃(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng là:

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇆ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Trong công ngiệp, sản xuất NH₃, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450⁰C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

(1) H₂(k, không màu) + I₂ (k, tím) ⇄ 2HI (k, không màu)

(2) 2NO₂ (k, nâu đỏ) ⇄ N₂O₄ (k, không màu)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

Cho các cân bằng hóa học:
N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆⇆ 2NH_{3 (k)} (1)
H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆⇆ 2HI_(k) (2)
2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆⇆ 2SO_{3 (k)} (3)
2NO_{2 (k)} ⇆⇆ N₂O_{4 (k)} (4)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)}
Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆⇆ CO_(k) + H₂O_(k)(∆H >0)
Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H_2(k) + I_2(k) ⇄ 2HI_(k); ∆H < 0.
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)
ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?