ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Bài tập nitric acid

  • 627 lượt thi

  • 25 câu hỏi

  • 30 phút

Câu 1:

Cho 19,2 gam kim loại M tan trong dung dịch HNO3dư được 4,48 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). M là                    

Xem đáp án

nNO= 0,2 mol

Quá trình cho – nhận e:

\[\mathop M\limits^0 \, \to \mathop M\limits^{ + n} \,\, + \,ne{\rm{\;\;\;\;\;\;}}\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{\;\;\;}}\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\]

\[\frac{{0,6}}{n}\;\;{\rm{ }}\; \leftarrow \;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;0,6\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}0,6\;{\rm{ }}\; \leftarrow \;{\rm{ }}\;0,2\]

\[ = >\,\,\frac{{19,2}}{M} = \frac{{0,6}}{n}\,\, = >\,\,M = 32n\]

Với n = 2 =>M = 64 =>M là Cu

Đáp án cần chọn là: B


Câu 2:

Hoà tan hết 5,4 gam kim loại M trong HNO3dư được 8,96 lít khí đktc gồm NO và NO2, dX/H2 = 21. Tìm M biết rằng N+2và N+4là sản phẩm khử của N+5

Xem đáp án

Gọi nNO= x mol; nNO2=  y mol

=>nhỗn hợp khí= x + y = 0,4 mol  (1)

\[\bar M = \frac{{30x + 46y}}{{x + y}} = 21.2\](2)

Từ (1) và (2) =>x = 0,1;  y = 0,3

Quá trình cho – nhận e:

\[\begin{array}{*{20}{c}}{}&{\mathop M\limits^0 \, \to \mathop M\limits^{ + n} \,\, + \,ne;\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O}\\{}&{\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;1}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 4} \,{O_2}}\end{array}\]

Bảo toàn e: ne cho = ne nhận= 3.nNO+ nNO2= 0,6

\[ = >\,\,\frac{{5,4}}{M}.n = 0,6\,\, = >\,\,M = 9n\]

Với n = 3 =>M = 27 =>M là Al

Đáp án cần chọn là: B


Câu 3:

Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO3dư được 6,72 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al và Fe lần lượt là

Xem đáp án

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol

=>mhỗn hợp= 27x + 56y = 11   (1)

Quá trình cho – nhận e:

\[Al \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \,\,\,\, + \,\,\,3e{\rm{\;\;\;\;\;\;}}\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{\;\;}}\]

\[\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\]

\[Fe\, \to \mathop {\,Fe}\limits^{ + 3} \,\,\, + \,\,\,3e\]

Bảo toàn e: 3.nAl + 3.nFe= 3.nNO=>x + y = 0,3   (2)

Từ (1) và (2) =>x = 0,2;  y = 0,1

=>mAl= 0,2.27 = 5,4 gam;  mFe= 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án cần chọn là: B


Câu 4:

Hoà tan hết m gam Al vào dung dịch HNO3dư được 0,01 mol NO và 0,015 mol N2O là các sản phẩm khử của N+5. Giá trị của m là

Xem đáp án

Xét quá trình cho – nhận e:

\[Al \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \,\, + \,3e{\rm{\;}}\]

\[{\rm{\;}}\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\]

\[\,\,\mathop {2N}\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;8}}e \to \mathop {\,{N_2}}\limits^{ + 1} \,O\]

Bảo toàn e: 3.nAl= 3.nNO+ 8.nN2O=>nAl = (3.0,01 + 8.0,015) / 3 = 0,05 mol

=>m = 0,05.27 = 1,35 gam

Đáp án cần chọn là: C


Câu 5:

Cho 6,4 gam Cu tan vừa đủ trong 200ml dung dịch HNO3thu được khí X gồm NO và NO2, dX/H2 = 18 (không còn sản phẩm khử nào khác của N+5). Nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3đã dùng là

Xem đáp án

nCu= 0,1 mol

Gọi số mol của NO và NO2lần lượt là x và y mol

Xét quá trình cho – nhận e:

\[Cu \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} \,\, + \,2e\]

\[\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\]

\[\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;1}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 4} \,{O_2}\]

Bảo toàn e: 2.nCu= 3.nNO+ nNO2=>3x + y = 0,2   (1)

\[{\bar M_X} = \frac{{30x + 46y}}{{x + y}} = 18.2\,\,\,\,(2)\]

Từ (1) và (2) =>x = 1/18 mol;  y = 1/30 mol

Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 phản ứng = nNO3 (trong muối)+ nNO+ nNO2= 0,1.2 + 1/18 + 1/30 = 13/45 mol

=>CM HNO3= 13/9 M

Đáp án cần chọn là: D


0

Đánh giá trung bình

0%

0%

0%

0%

0%

Bình luận


Bình luận