ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Bài tập nitric acid

n_NO= 0,2 mol

Quá trình cho – nhận e:

\[\mathop M\limits^0 \, \to \mathop M\limits^{ + n} \,\, + \,ne{\rm{\;\;\;\;\;\;}}\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{\;\;\;}}\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\]

\[\frac{{0,6}}{n}\;\;{\rm{ }}\; \leftarrow \;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;0,6\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}0,6\;{\rm{ }}\; \leftarrow \;{\rm{ }}\;0,2\]

\[ = >\,\,\frac{{19,2}}{M} = \frac{{0,6}}{n}\,\, = >\,\,M = 32n\]

Với n = 2 =>M = 64 =>M là Cu

Đáp án cần chọn là: B

Gọi nNO= x mol; nNO2=  y mol

=>nhỗn hợp khí= x + y = 0,4 mol  (1)

\[\bar M = \frac{{30x + 46y}}{{x + y}} = 21.2\](2)

Từ (1) và (2) =>x = 0,1;  y = 0,3

Quá trình cho – nhận e:

\[\begin{array}{*{20}{c}}{}&{\mathop M\limits^0 \, \to \mathop M\limits^{ + n} \,\, + \,ne;\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O}\\{}&{\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;1}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 4} \,{O_2}}\end{array}\]

Bảo toàn e: ne cho = ne nhận= 3.nNO+ nNO2= 0,6

\[ = >\,\,\frac{{5,4}}{M}.n = 0,6\,\, = >\,\,M = 9n\]

Với n = 3 =>M = 27 =>M là Al

Đáp án cần chọn là: B

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol

=>m_{hỗn hợp}= 27x + 56y = 11   (1)

Quá trình cho – nhận e:

\[Al \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \,\,\,\, + \,\,\,3e{\rm{\;\;\;\;\;\;}}\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{\;\;}}\]

\[\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\]

\[Fe\, \to \mathop {\,Fe}\limits^{ + 3} \,\,\, + \,\,\,3e\]

Bảo toàn e: 3.n_Al + 3.n_Fe= 3.n_NO=>x + y = 0,3   (2)

Từ (1) và (2) =>x = 0,2;  y = 0,1

=>m_Al= 0,2.27 = 5,4 gam;  m_Fe= 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án cần chọn là: B

Xét quá trình cho – nhận e:

\[Al \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \,\, + \,3e{\rm{\;}}\]

\[{\rm{\;}}\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\]

\[\,\,\mathop {2N}\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;8}}e \to \mathop {\,{N_2}}\limits^{ + 1} \,O\]

Bảo toàn e: 3.n_Al= 3.n_NO+ 8.n_N2O=>n_Al = (3.0,01 + 8.0,015) / 3 = 0,05 mol

=>m = 0,05.27 = 1,35 gam

Đáp án cần chọn là: C

nCu= 0,1 mol

Gọi số mol của NO và NO2lần lượt là x và y mol

Xét quá trình cho – nhận e:

\[Cu \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} \,\, + \,2e\]

\[\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\]

\[\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;1}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 4} \,{O_2}\]

Bảo toàn e: 2.nCu= 3.nNO+ nNO2=>3x + y = 0,2   (1)

\[{\bar M_X} = \frac{{30x + 46y}}{{x + y}} = 18.2\,\,\,\,(2)\]

Từ (1) và (2) =>x = 1/18 mol;  y = 1/30 mol

Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 phản ứng = nNO3 (trong muối)+ nNO+ nNO2= 0,1.2 + 1/18 + 1/30 = 13/45 mol

=>CM HNO3= 13/9 M

Đáp án cần chọn là: D

Bước 1: Tính n_{e cho}

Bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận}= 3.n_NO+ n_NO2= 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

Bước 2: Tính m_muối

- n

⟹ m_NO3= 62.0,07 = 4,34 gam

- m_muối= m_{kim loại}+ m_NO3= 1,35 + 4,34 = 5,69 gam

Đáp án cần chọn là: C

nN2O= 0,045 mol

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol =>mhỗn hợp = 24x + 65y = 8,9   (1)

Giả sử trong X chứa muối NH4NO3(a mol)

Xét quá trình cho – nhận e:

\[\begin{array}{*{20}{c}}{}&{Mg \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} \,\, + \,2e{\rm{\;\;\;\;\;\;}}\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{\;\;}}\mathop {2N}\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;8}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 1} {\,_2}O}\\{}&{Zn \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} \,\, + \,2e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + 8e \to \mathop {\,N}\limits^{ - 3} \,{H_4}}\end{array}\]

Bảo toàn e: 2.nMg+ 2.nZn= 8.nN2O+ 8.nNH4NO3=>2x + 2y = 0,36 + 8a   (2)

nNO3 (trong muối)= ne cho= 2x + 2y mol

Bảo toàn nguyên tố N:  nHNO3= nNO3 (trong muối)+ 2.nN2O+ 2.nNH4NO3

=>0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a   (3)

Từ (1), (2) và (3) =>x = 0,1;  y = 0,1;  a = 0,005

=>mmuối= mkim loại + mNO3 (trong muối KL) + mNH4NO3= 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam

Đáp án cần chọn là: B

nZn(NO3)2= 0,6 mol;  nNH4NO3 = 0,1 mol

ZnO tác dụng với HNO3không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa

Bảo toàn e: 2.nZn= 8.nNH4NO3=>nZn= 4.0,1 = 0,4 mol

Bảo toàn nguyên tố Zn: nZn(NO3)2= nZn+ nZnO=>nZnO= 0,6 – 0,4 = 0,2 mol

\[ = >\,\,{\rm{\% }}{m_{Zn}} = \frac{{0,4.65}}{{0,4.65 + 0,2.81}}.100{\rm{\% }} = 61,61{\rm{\% }}\]

Đáp án cần chọn là: C